Preparacion de disoluciones

        Preparación de disoluciones

Introducción

Supongamos que en cierto experimento necesitemos trabajar con una disolución de cloruro de sodio, para lo cual bien podríamos agregar una pisca de sal a una cubeta llena de agua y formar así una disolución (Aunque muy diluida) de cloruro de sodio. Desde luego puede ocurrir que los resultados no correspondan con lo esperado. Y entonces, con justa razón, se tachará de charlatanes a quienes propusieron realizar el experimento.

Para evitar este tipo de problemas, todo investigador que comparte con el público algún hallazgo, tiene el deber de escribir lo mas detalladamente posible las condiciones de la experimentación; La concentración de las disoluciones y reactivos empleados, entre otros, son detalles que nunca deben omitirse.

Objetivo

Preparar disoluciones de concentración conocida, a partir de diversos compuestos que serán utilizados para futuros experimentos

Planteamiento:

Una dilución es un proceso en el cual, una disolución, sufre una disminución de su concentración, debido a un aumento en la cantidad de disolvente. Para ello, se transfiere un volumen de disolución a un matraz aforado, para luego, diluirla, agregando disolvente hasta obtener el volumen de disolución deseado.

1.   ¿Qué forma una disolución?

Cuando una sustancia sólida se mezcla con un líquido de tal forma que no puede distinguirse de él, se dice que la sustancia ha sido disuelta por el líquido. ... El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la disolución y el disolvente la que se encuentra en mayor proporción.

2.   ¿Cuál es la diferencia entre disolución y Dilución?

Las disoluciones se pueden preparar mediante dos procedimientos: Disolución: tiene lugar cuando el soluto en estado sólido es disuelto en el solvente líquido. Dilución: tiene lugar cuando el soluto líquido es diluido en el solvente líquido.

3.   ¿Qué es una solución en la química?

Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción. Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.28 dic. 2018

4.   ¿Cuál es la diferencia entre una solución y una disolución?

Me explico, la palabra "solución" proviene de una transliteración de la palabra inglesa "solución" que se usa para designar la mezcla homogénea de dos sustancias y proviene del verbo "ti sol ve". Como te decía, en castellano es más apropiado usar el término "disolución" ya que proviene del verbo "disolver".28

5.   ¿Cuál es la diferencia entre densidad y concentración?

La diferencia entre densidad y concentración es: la densidad es la relación entre la masa y el volumen de un compuesto, liquido, metal, etc. y la concentración es la relación entre la cantidad de soluto y de solvente de una solución.

1.   ¿Qué es el porcentaje peso a peso?

Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones. Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).

2.   ¿Qué es la densidad y la viscosidad?

La densidad es una unidad de medida que relaciona el peso con el volumen que ocupa. Cuanto mayor el peso, mayor será la densidad. Pero, por otro lado, la viscosidad, es una propiedad física que nos define la fluidez de un material. Cuanto más viscoso, más espeso.

3.   ¿Cuál es la densidad de un líquido?

La densidad de los líquidos es la relación que existe entre la masa y volumen de un líquido. La densidad es una magnitud intensiva ya que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que cuyo valor permanece inalterable, por este motivo no son propiedades aditivas

Hipótesis:

1. Se tiene en cuenta que la sal se va a diluir en el solvente que seria y agua así formando cloruro de sodio

2. A segunda hipótesis serian con el ácido muriático el cual perderá su compuesto por el agua que se combinará con él.

3. Por ultima, se tiene planteado que perderá y se disolverá a sal hasta que no quede ningún grano de sal en el agua y se haya ido con el agua.

¿Qué materiales se necesitan para preparar una disolución?

·        3 botellas de pet limpias y secas de 600 ml de capacidad.

·        Agua potable embotellada

·        Ácido muriático comercial HCl

·        300g De cloruro de sodio NaCl

·        1 jeringa de 20 ml sin aguja

Metodología:

Preparación de una disolución saturada de cloruro de sodio

1.   Vacía los 300g de sal en una botella de pet de 600 ml. Luego agrega agua sufriente hasta leñarla. Tápala y agítala constantemente, durante 5 minutos.

2.   Permite reposar la mezcla durante una noche y, al día siguiente, recupera la disolución saturada del cloruro de sodio en una botella limpia de pet.

3.   Etiqueta la nueva botella como “Disolución Saturada de cloruro de sodio

Preparación de una disolución de ácido muriático al 10%

1.   Con una jeringa de 20 ml transfiere 60 ml de ácido muriático concentrado a la botella de pet, enseguida agrega agua suficiente hasta llenar a botella de agua

2.   Etiqueta la botella como “Ácido muriático 10%”

Resultados:

Terminado el experimento efectivamente la sal se diluyo con el agua, pero quedo saturada por os gramos de sal en el agua así que tenemos 3 de 3 hipótesis completadas

Conclusión:

En conclusión, el ácido muriático cambio su estructura, pero no deja de ser peligroso para el ser humano tanto así que tuvimos que tirarla porque no tenía ningún uso por darle en ese momento