Preparación
de disoluciones
Introducción
Supongamos que en cierto
experimento necesitemos trabajar con una disolución de cloruro de sodio, para
lo cual bien podríamos agregar una pisca de sal a una cubeta llena de agua y
formar así una disolución (Aunque muy diluida) de cloruro de sodio. Desde luego
puede ocurrir que los resultados no correspondan con lo esperado. Y entonces,
con justa razón, se tachará de charlatanes a quienes propusieron realizar el
experimento.
Para evitar este tipo de
problemas, todo investigador que comparte con el público algún hallazgo, tiene
el deber de escribir lo mas detalladamente posible las condiciones de la
experimentación; La concentración de las disoluciones y reactivos empleados,
entre otros, son detalles que nunca deben omitirse.
Objetivo
Preparar disoluciones de
concentración conocida, a partir de diversos compuestos que serán utilizados
para futuros experimentos
Planteamiento:
Una dilución es un
proceso en el cual, una disolución, sufre una disminución de su concentración,
debido a un aumento en la cantidad de disolvente. Para ello, se transfiere un
volumen de disolución a un matraz aforado, para luego, diluirla, agregando
disolvente hasta obtener el volumen de disolución deseado.
1. ¿Qué forma una disolución?
Cuando una sustancia sólida se mezcla con un líquido de tal forma que
no puede distinguirse de él, se dice que la sustancia ha sido disuelta por el
líquido. ... El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en
la disolución y el disolvente la que se encuentra en mayor
proporción.
2. ¿Cuál es la
diferencia entre disolución y Dilución?
Las disoluciones se pueden preparar mediante dos procedimientos:
Disolución: tiene lugar cuando el soluto en estado sólido es
disuelto en el solvente líquido. Dilución: tiene lugar cuando
el soluto líquido es diluido en el
solvente líquido.
3. ¿Qué es una
solución en la química?
Una solución química es la mezcla homogénea de una o
más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción. Una solución química es
compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el
solvente la que lo disuelve.28 dic. 2018
4. ¿Cuál es la
diferencia entre una solución y una disolución?
Me explico, la palabra "solución" proviene de una transliteración
de la palabra inglesa "solución" que se usa para designar la mezcla
homogénea de dos sustancias y proviene del verbo "ti sol ve".
Como te decía, en castellano es más apropiado usar el término
"disolución" ya que proviene del verbo "disolver".28
5. ¿Cuál es la
diferencia entre densidad y concentración?
La diferencia entre densidad y concentración es:
la densidad es la relación entre la masa y el volumen de un
compuesto, liquido, metal, etc. y la concentración es la relación
entre la cantidad de soluto y de solvente de una solución.
1. ¿Qué es el
porcentaje peso a peso?
Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los
últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una
forma de expresar la concentración de las soluciones. Se define como la masa de
soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).
2. ¿Qué es la densidad
y la viscosidad?
La densidad es una unidad de medida que relaciona el
peso con el volumen que ocupa. Cuanto mayor el peso, mayor será la densidad.
Pero, por otro lado, la viscosidad, es una propiedad física que nos
define la fluidez de un material. Cuanto más viscoso, más espeso.
3. ¿Cuál es la
densidad de un líquido?
La densidad de los líquidos es la relación que existe
entre la masa y volumen de un líquido. La densidad es
una magnitud intensiva ya que no dependen de la cantidad de sustancia o del
tamaño de un sistema, por lo que cuyo valor permanece inalterable, por este
motivo no son propiedades aditivas
Hipótesis:
1.
Se
tiene en cuenta que la sal se va a diluir en el solvente que seria y agua así
formando cloruro de sodio
2.
A
segunda hipótesis serian con el ácido muriático el cual perderá su compuesto
por el agua que se combinará con él.
3.
Por
ultima, se tiene planteado que perderá y se disolverá a sal hasta que no quede
ningún grano de sal en el agua y se haya ido con el agua.
¿Qué materiales se necesitan para preparar una
disolución?
·
3 botellas de pet
limpias y secas de 600 ml de capacidad.
·
Agua potable
embotellada
·
Ácido muriático
comercial HCl
·
300g De cloruro de
sodio NaCl
·
1 jeringa de 20 ml sin
aguja
Metodología:
Preparación de una disolución saturada de cloruro de sodio
1. Vacía los 300g de sal en una botella de pet de 600 ml.
Luego agrega agua sufriente hasta leñarla. Tápala y agítala constantemente,
durante 5 minutos.
2. Permite reposar la mezcla durante una noche y, al día
siguiente, recupera la disolución saturada del cloruro de sodio en una botella
limpia de pet.
3. Etiqueta la nueva botella como “Disolución Saturada de
cloruro de sodio
Preparación
de una disolución de ácido muriático al 10%
1. Con una jeringa de 20 ml transfiere 60 ml de ácido muriático
concentrado a la botella de pet, enseguida agrega agua suficiente hasta llenar
a botella de agua
2. Etiqueta la botella como “Ácido muriático 10%”
Resultados:
Terminado el experimento
efectivamente la sal se diluyo con el agua, pero quedo saturada por os gramos
de sal en el agua así que tenemos 3 de 3 hipótesis completadas
Conclusión:
En conclusión, el ácido
muriático cambio su estructura, pero no deja de ser peligroso para el ser
humano tanto así que tuvimos que tirarla porque no tenía ningún uso por darle
en ese momento
